硫酸（H₂SO₄）的化学性质确实很核心，我来帮你梳理一下。它最突出的特点是‌强酸性‌，同时浓硫酸还具有‌吸水性、脱水性和强氧化性‌，这些特性让它在工业和实验室中应用广泛。

一、强酸性

硫酸是一种二元强酸，在水溶液中完全电离，能与活泼金属、碱性氧化物、碱及多种盐发生反应。

• ‌与活泼金属反应‌：生成硫酸盐和氢气。例如，与锌反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。
• ‌与碱反应‌：发生中和反应，生成硫酸盐和水。例如，与氢氧化钠反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
• ‌与盐反应‌：生成新酸和新盐。例如，与碳酸钠反应：H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。

二、浓硫酸的特性

1. ‌吸水性‌
   浓硫酸能强烈吸收水分，常用作干燥剂，可干燥中性或酸性气体（如O₂、CO₂、Cl₂），但不能干燥碱性气体（如NH₃）或强还原性气体（如H₂S、HI）。

2. ‌脱水性‌
   浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水分子组成（2:1）脱去，使有机物炭化。例如，使蔗糖、纸张、木材变黑。

3. ‌强氧化性‌
   浓硫酸在加热或与还原性物质反应时表现出强氧化性，自身被还原为SO₂。

   • ‌与金属反应‌：加热时与铜反应：Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。
   • ‌与非金属反应‌：加热时与碳反应：C + 2H₂SO₄(浓) → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O。
   • ‌钝化作用‌：常温下使铁、铝表面形成致密氧化膜而钝化，因此可用铁制或铝制容器储存浓硫酸。

三、应用

硫酸是化工之母，广泛应用于：

• ‌化肥生产‌：如制造过磷酸钙、硫酸铵。
• ‌石油精炼‌：作为催化剂和洗涤剂。
• ‌金属冶炼‌：用于矿石处理和金属表面处理。
• ‌蓄电池‌：作为铅酸蓄电池的电解液。
• ‌化工原料‌：用于生产盐酸、硝酸、磷酸等及多种化工产品。