盐酸（HCl）的化学性质主要由其强酸性和氯离子的还原性决定，核心反应包括与金属、碱、盐等的反应。以下是关键性质：

一、强酸性

• 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
• 与碱发生中和反应，如：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
• 与金属氧化物反应，如：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O。
• 与碳酸盐反应，如：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。

二、与金属反应

• 与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，如：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑。

三、与盐反应

• 与弱酸盐反应生成新酸，如：CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl。

四、还原性

• 氯离子可被强氧化剂（如MnO₂）氧化，如：MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。

五、其他性质

• 与氨气反应生成白烟（氯化铵）：NH₃ + HCl → NH₄Cl。
• 与硝酸银反应生成白色沉淀：HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃。